高二化学复习方法：化学反应现象与应用

高二化学复习方法：化学反应现象与应用 2Mg+O2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信 号弹 2Hg+O2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2Al+3O2 点燃或 Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4Al+3O2 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Al+3O2Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4Al+3O2 变蓝的液体(水) 高能燃料 4Al+3O2P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4Al+3O2+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4Al+3O2 变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4Al+3O2CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使 无水 CuSO4Al+3O2 变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Al+3O2Δ K2MnO4Al+3O2+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验 室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4Al+3O2HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳 酸氢铵长期暴露空气中会消失 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的 还原性 Fe3O4Al+3O2+4Al+3O2H2 Δ3Fe+4Al+3O2H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的 还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4Al+3O2+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Al+3O2 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实 验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼 金属 2Fe2O3+3C 高温 4Al+3O2Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4Al+3O2+2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 最新高考资讯、高考政策、考前准备、高考预测、志愿填报、录取分数线等