教学案例——钠

钠 本课教学目标 知识目标 了解钠的物理性质； 掌握钠的化学性质； 了解钠的存在和用途。 能力目标 透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析 问题的能力。 情感目标 培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国 的神圣的责任感。 教学建议 教材分析 本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化 学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是 对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形 态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以 化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。 教法建议 1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。 具体建议如下： （1）尽可能地通过实验和观察得出结论。 （2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。 （3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得 出结论。 （4）钠和氧气的反应可由［实验 2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。 2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知 识结构。 （l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密 不可分。（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。 （3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结 构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。 （4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现 象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金 属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是 绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学 思想。 教学设计示例 课题：钠 重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课 （1）这是元素化合物的第 1 个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进 的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。 （2）介绍金属及其化合物的学习程序。 （3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。 2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图 （1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌 握碱金属的核电荷数递变的规律。 （2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。 3．教师强调 重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主 线培养学生分析问题的能力。 4．钠的物理性质 演示课本第 28 页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强 动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。 5．钠的化学性质 （1）与氧气的反应 ［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？ 演示：课文第 29 页［实验 2 一 2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。 ［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧 黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学 方程式 （黄色火焰） （2）与硫等非金属反应 ［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应， 指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。 （研磨易爆炸） （剧烈燃烧） （3）与水的反应 演示课本第 29 页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。 演示［实 验 2－3］，可利用多媒体投影，在一 U 形管中加入少量水后滴加 1 滴酚酞再加入一米粒大 小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上） “熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红） ［演示 2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生 从实验现象分析得出结论的能力。 ［讨论］ ① 钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。 ② 让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应 时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向 各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变 红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红） ③ 由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于 煤油）。 6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习 方法，实现结构→性质→用途相互渗透。 （四）总结、扩展 1．总结 钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结 构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论， 培养了学生的观察与思维能力。 2．扩展 随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与 金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并 介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。 八．布置作业 1．思考题 （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？ （2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数 之比为 1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。 2．书面作业 （1）课本第 31 页的有关练习。 （2）补充 ① 下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液： B． 与盐酸反应： C．硫酸与氢氧化钡反应： D． 溶液与少量 溶液反应： ② 欲使 100 克 9.32%的 溶液质量分数增加到 20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。 ③ 用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有 24 克的 单质生成， 则 的值为 。 参考答案 1．思考题 （1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为： （2） （3）补充：① AC ②6.9 克 ③ 九．板书设计 第一节 钠 一、钠的结构 原子结构示意图 最外层为 1 个电子，易失去电子形成＋1 价 二、钠的物理性质（见课本第 28 页） 三、钠的化学性质 1．与氧气反应： （常温下变暗） （黄色火焰）淡黄色固体 2．与硫等非金属反应： （研磨易爆炸） （剧烈燃烧） 3．与 反应： 四、钠的储存、存在和用途