高一化学学习方法：化学复习知识

高一化学学习方法：化学复习知识 1、酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。单质和混合物既不是电解质， 也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶 于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自 由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程用电离方程式表示。 2、离子反应及其发生的条件 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际 参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒) 离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。 在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 离子反应的实质是离子浓度减少的过程。 根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。 3、氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原 反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同 时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。 有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。 4、氧化剂和还原剂 氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂 具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所 含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。 氧化剂：化合价降低，得电子(电子用 e-表示)，发生还原反应，被还原。 还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。 常见的氧化剂、常见的还原剂分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。 5、氧化还原反应的表示方法 a.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1.双线桥法的基本步骤 (1)标价态：正确标明氧化反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 (2)连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条 线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 (3)注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数，注明该元素“被氧化”或“被还原” 2.注意事项 (1)箭头，箭尾指向化合价变化的同种元素 (2)必须注明“得到”或“失去”字样 (3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等 b.单线桥法 表明 反应前后不同元素原子间的电子转移情况 1.单线桥法的基本步骤 (1)标价态：正确标明氧化反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电 子的元素。 (2)连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂 (3)注得失：标出转移的电子总数 2.注意事项 (1)不需标明“得”或“失” (2)箭头表示电子转移的方向 高一必修一化学复习资料(二) A、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 B、 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上;② 熔化为银白色小球;③ 在水面上四处游动;④ 伴有嗞嗞响 声;⑤ 滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量 n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量 n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量 n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV