高一化学元素及其化合物易错知识点总结

高一化学元素及其化合物易错知识点总结 提升成绩的一种有效方法就是从错题入手，将易错题、易错知识点重点掌握，避免再次 出错。下面就高一上学期期中考试中元素及其化合物的易错知识点进行总结，希望能够帮 助同学们提升化学成绩。 1、Na2O 和 Na2O2 的阴离子与阳离子的个数比均为 1:2，因此混合物中阴离子与阳离 子的个数比仍为 1:2。 2、Na2CO3 溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中， 发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当 n((HCl):n(Na2CO3)<2 时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mLmL 含有 0mL.20mLmolNa2CO3 的溶液和 20mL0mLmL0mL.10mLmol/L 盐酸反应，产生气体的体积在约为 224mLmL 与 0mL 之间都是可能的。 3、在空气中直接加热 MgCl2·6H2O 晶体，由于镁离子的水解，可能生成 Mg(OH)Cl 或 MgO。 若要得到无水 MgCl2，则需要在 HCl 氛围中加热。 4mL、将 0mL.0mL1mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl 分别加入 10mL0mLmL 蒸馏水中，过氧化 钠和氧化钠都生成 0mL.0mL20mLmol 的 NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶 液中阴离子大于 0mL.0mL1mol，NaCl 溶液中的 Cl-为 0mL.0mL1mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺 序①=②>③>④。 5、由 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。并不 能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cu。 6、新制氯水中存在 Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠 与 HClO 发生反应。 7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的 HCl，可用排饱和食盐水集气法 收集。 8、HF、HCl、HBr、HI 的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。 9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为 Na2SiO3 10mL、这里利用的是 SO2 的还原性，5SO2+2MnO4mL-+2H2O=5SO4mL2-+2Mn2++4mLH+。 11、持续地将 SO2 通入硝酸钡溶液中，产生 BaSO4mL 沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3- +2H2O=3BaSO4mL↓+2NO↑+4mLH+;将 CO2 通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3 溶于盐酸中。 12、实验室在固体加热时制氨气，不能用 NH4mLNO3 或(NH4mL)2SO4mL 和 NaOH。这两种 铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而 NaOH 碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破 裂。 13、碳和铜与浓硝酸反应，均以 1:4mL 的比例反应。满足题目条件。 14mL、1molCl2 与足量的铁反应，只能生成 FeCl3，转移的电子数为 2NA。在溶液中， 铁过量时生成 FeCl2。 15、电解 CuCl2、FeCl3、AlCl3 的混合溶液时，阴极上一次发生 Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始终不会析出 Fe 和 Al。 16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫 酸中带来的水蒸气。 17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。 18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶 的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。 19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的 CuSO4mL，应将试管里的液体加入到水中。 20mL、C60mL 以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与 CuO 发生置换反应(写写 反应式)。 21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如 NO2 会导致光化学烟雾(产生 O3 等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用， 产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。 22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有 Fe(NO3)2，剩余 金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应， 使金属质量减少，所以一定是 m1>m2。