2020贵州军队文职考试《化学》大纲：硝酸(3)

制备方法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈２：１）通入灼热（７６０～８４０℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（ＮＯ）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。长理职培教育军队考试网
４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝（催化剂·加热）４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ
２ＮＯ＋Ｏ２＝２ＮＯ２（工业上制时要不停通入氧气）
３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ（ＮＯ循环氧化吸收）
４ＮＯ＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ３
４ＮＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ３
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用。
ＮａＮＯ３（ｓ）＋Ｈ２ＳＯ４（ｌ）——→ＮａＨＳＯ４（ｓ）＋ＨＮＯ３（ｇ）
实验室制法
原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：ＮａＮＯ３＋Ｈ２ＳＯ４＝＝（加热）ＮａＨＳＯ４＋ＨＮＯ３（高沸点酸制低沸点酸）
Ｈ２ＳＯ４（ｌ）＋ＮａＮＯ３（ｓ）＝Ｎａ２ＳＯ４（ｓ）＋ＨＮＯ３（ｇ）（不挥发酸制备挥发性酸）
步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的ＮＯ２泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。