2020贵州军队文职考试《化学》大纲：氮(2)

化学性质

Ｎ原子的价电子层结构为２ｓ２ｐ３，即有３个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：

形成离子键

Ｎ原子有较高的电负性（３．０４），它同电负性较低的金属，如Ｌｉ（电负性０．９８）、Ｃａ（电负性１．００）、Ｍｇ（电负性１．３１）等形成二元氮化物时，能够获得３个电子而形成Ｎ３－离子。

形成共价键

Ｎ原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：

⑴Ｎ原子采取ｓｐ３杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如ＮＨ３、ＮＦ３、ＮＣｌ３等。长理职培教育军队考试网

若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如ＮＨ４＋离子。

⑵Ｎ原子采取ｓｐ２杂化态，形成２个共价双键和１个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Ｃｌ—Ｎ＝Ｏ。（Ｎ原子与Ｃｌ原子形成一个σ键和一个π键，Ｎ原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）

若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如ＨＮＯ３分子或ＮＯ３－离子。硝酸分子中Ｎ原子分别与三个Ｏ原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个Ｏ原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个Ｏ原子和中心Ｎ原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

这种结构使硝酸中Ｎ原子的表观氧化数为＋５，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。

⑶Ｎ原子采取ｓｐ杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如Ｎ２分子和ＣＮ－中Ｎ原子的结构。

形成配位键

Ｎ原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。

氮共有九种氧化物：一氧化二氮（Ｎ２Ｏ）、一氧化氮（ＮＯ）、一氧化氮二聚体（Ｎ２Ｏ２）、二氧化氮（ＮＯ２）、三氧化二氮（Ｎ２Ｏ３）、四氧化二氮（Ｎ２Ｏ４）、五氧化二氮（Ｎ２Ｏ５）、叠氮化亚硝酰（Ｎ４Ｏ），第九种氮的氧化物三氧化氮（ＮＯ３）作为不稳定的中间体存在于多种反应之中。