教师招聘考试化学学科高频考点：化学能与热能（三）

 【典型例题】

　　题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写

　　题型二、有关反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律及其应用

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

　　例如：

　　可以通过两种途径来完成。如上图

　　已知：

　　(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式)，进行有关反应焓变的计算或比较大小。

　　(3)利用键能计算反应热

　　方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

　　通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。