大专解放军士兵考军校-综合化学知识（29）

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 　同周期主族元素从左至右最高氧化值逐渐升高，并等于元素的最外层电子数即族数。副族元素的原子中，除最外层s电子外，次外层d电子也可参加反应。因此，d区副族元素最高氧化值一般等于最外层的s电子数和次外层d电子数之和(但不大于8}。其中第III至第VII副族元素与主族相似，同周期从左至右最高氧化值也逐渐升高，并等于所属族的族数。

　　金属元素易失电子变成正离子，非金属元素易得电子变成负离子。因此常用金属性表示在化学反应中原子失去电子的能力，非金属性表示在化学反应中原子得电子的能力。 应当指出，元素的金属性和非金属性一般体现为单质的还原性和氧化性，但并不完全一致。

　　元素的原子在气态时失去电子的难易，可以用电离能来衡量。气态原子失去一个电子成为气态+1价离子，所需吸收的能量叫该元素的第一电离能I1，常用单位kJ " mol- 1。

　　电离能的大小反映原子得失电子的难易，电离能越大，失电子越难。电离能的大小与原子的核电荷及电子构型等因素有关。对主族元素来说，第I主族元素的电离能最小，同一周期原子的电子层数相同，从左至右，电离能随之增大，所以元素的金属活泼性逐渐减弱。同一主族的原子最外层电子构型相同，从上到下，电离能逐渐减小，元素的金属活泼性逐渐增强。

　　为了衡量分子中各原子吸引电子的能力，鲍林在1932年引入了电负性的概念。电负性(氧化性，非金属性)数值越大，表明原子在分子中吸引电子的能力越强;电负性值越小，表明原子在分子中吸引电子的能力越弱。元素的电负性较全面反映了元素的金属性和非金属性的强弱。主族元素的电负性具有较明显的周期性变化，同一周期从左到右电负性递增，从上到下电负性递减。而副族的电负性值则较接近，变化规律不明显。

　　此外，元素的原子半径也呈现出周期性的变化，并且主族元素的变化比副族元素的更为明显。以第2周期为例，从左到右可以看出电负性(及电离能)逐渐增大，而原子半径逐渐减小。这表明衡量元素金属性、非金属性的物理量电离能和电负性与原子半径有着内在的联系。

　　化学键主要有金属键，离子键和共价键等三类。

　　由正、负离子之间的静电引力形成的化学键叫做离子键。离子键无饱和性也无方向性。离子键通常存在于离子晶体中。能形成典型离子键的正、负离子的外层电子构型一般都是8电子的，称为8电子构型。除了8电子构型的以外，还有其他类型的外层电子构型，主要是(1)9 -17电子构型(2)18电子构型。

　　同种非金属元素，或者电负性数值相差不很大的不同种元素(一般均为非金属，有时也有金属与非金属)，一般以共价键结合形成共价型单质或共价型化合物。

　　表征共价键特性的物理量称为共价键参数，例如键长、键角和键能等。

　　(l)键长分子中成键原子的两核间的距离叫做键长。键长与键的强度(或键能)有关，键长较小则分子较稳定。

　　(2}键角分子中相邻两键间的夹角叫做键角。分子的空间构型与键长和键角有关。

　　(3)键能 共价键的强弱可以用键能数值的大小来衡量。