高考化学物质的分离、提纯和检验练习2

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• 1设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.71g氯气被还原得到的电子数为2NA

  B.100mLlmol?L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

  C.标准状况下，2.24L乙烯中含有的σ键数目为0.5NA

  D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA

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• 2某硫酸铝溶液密度为1.28g?cm -3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶   液中SO 4 2-离子的物质的量约等于

  A.0.21mol

  B.0.35mol

  C.0.5mol

  D.0.75mol

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• 3下列说法正确的是

  A.铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

  B.1mol氢的质量是1g

  C.1mol氯化钙中含NA个氯原子

  D.4.9g硫酸是0.05molH2SO4

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• 4下列各项叙述中正确的是

  A.2gH2所含原子数约为6.02×1023

  B.H2SO4的摩尔质量是98g

  C.11.2LO2的质量是16g

  D.1mol水的质量是18g

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• 51mol/L NaCl溶液表示

  A.1molNaCl溶于1L水中

  B.58.5gNaCl溶于941.5g水中

  C.溶液中含1molNaCl

  D.1L溶液里含NaCl58.5g

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• 6将20 mL 0.5 mol/L Al 2（SO 4） 3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO 4 2-浓度为

  A.0.01mol/L

  B.0.02mol/L

  C.0.03mol/L

  D.0.06mol/L

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• 7下列溶液与30 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相同的是

  A.10 mL 1.5 mol/L AlCl3

  B.15 mL 2mol/L BaCl2

  C.15 mL 1.5 mol/L CaCl2

  D.30 mL 2mol/L NaCl

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• 8将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL -1，则该盐酸的物质的量的浓度为

  A.a/22.4 mol·L-1

  B.ab/22 400 mol·L-1

  C.ab/(22 400+36.5a) mol·L-1

  D.1 000ab/(22 400+36.5a) mol·L-1

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• 9下列实验操作正确的是 ①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解 ②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸 ③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次 ④配制0.1mol?L -1的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中加水稀释 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

  A.①④⑥

  B.②④⑤

  C.①③⑥

  D.③⑤⑥

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• 10下列叙述正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）

  A.标况下，22.4L苯的分子数为NA

  B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

  C.0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+

  D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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